Тема.
Ковалентний зв'язок
Мета. Ознайомити
учнів із принципами утворення ковалентного неполярного й полярного видів зв'язку; формувати навички складання електронних
формул речовин.
Тип уроку. Засвоєння нових знань, умінь і
навичок.
Форми
роботи. Робота в парах, гра «Розсипані
атоми», «Знайди помилку», урок з використанням
інформаційно-комунікаційних технологій.
Обладнання. Періодична
таблиця хімічних елементів Д.І.Менделєєва, картки із завданнями для роботи в
парах, презентація засобами МS Роwег Роіnt, медіа-центр.
Хід роботи
I. Організаційний
етап.
II. Актуалізація
опорних знань.
Гра «Знайди помилку»
1. Взаємодію між атомами, молекулами, йонами, завдяки якій частинки
утримуються разом називають мобільним зв'язком.
утримуються разом називають мобільним зв'язком.
2. Хімічний зв'язок
утворюється за рахунок дії сил приклеювання та відштовхування.
3. Є такі види зв'язку:
йонний, ковалентний, металічний, водневий, міжмолекулярний, родинний.
4.
Електронегативність -
це здатність атома притягувати до себе атоми та
молекули.
молекули.
5. Метали володіють більшою електронегативністю ніж неметали.
6.
Електронегативність у
елементах в групах зменшується зі зменшенням
радіуса та зі збільшенням порядкового номеру.
радіуса та зі збільшенням порядкового номеру.
7. Інертні гази мають високу електронегативність
8. Ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалів ;
9.
Йонний зв'язок виникає
між атомами неметалів та металів.
10. Водневий зв'язок виникає в молекулі водню
11. Металічний виникає у металах.
12. Міжмолекулярний зв'язок виникає у молекулах.
13. Здатність сполуки виявляти основні та кислотні властивості називають електронегативністю, а саму сполуку електронегативною.
Ш.Мотивація навчальної діяльності.
Вчитель.
На попередніх уроках ми дізнались
про те, як утворюється хімічний зв'язок, що таке
електронегативність, які є види хімічного зв'язку, як можна їх визначити. Отож,
розпочинаємо детальніше вивчати кожен з них. На сьогоднішньому уроці ми вивчимо ковалентний зв'язок, його види, а також навчимося записувати схеми утворення даного зв'язку .
ІУ.Вивчення нового матеріалу.
/. Історична довідка.
У 1907 р. Російський вчений
М.О.Морозов, а в 1916р. Американський фізикохімік Дж Льюїс висловили
припущення, що хімічний звязок може утворюватись, якщо
виникає спільна пара електронів, що одночасно належить двом атомам.
У 1927р. Ф.Лондон та В.Гейтлер розрахували, що під час зближення атомів, електрони, яких мають спіни, напрямлені в протилежні боки, наростає сила притягання, але до певного моменту, доки наступить відштовхуваня.
2. Природа
утворення ковалентного зв'язку
Зв'язок між
атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар,
називають
ковалентним звязком.
Ковалентний зв'язок поділяється на неполярний та
полярний. Виникає він між атомами неметалів і утворений
спільною парою електронів.
Механізм утворення ковалентного зв’язку у молекулі водню
(Слайд)
Механізм утворення ковалентного зв’язку у молекулі
(Слайд)
Зв’язок між атомами, зумовлений утворенням спільних
електронних пар, називають ковалентним.
Ковалентний зв’язок,в якому одна чи
кілька спільних електронних пар
розміщені симетрично відносно обох атомів називають неполярним.
Виникає неполярний звязок між однаковими
атомами неметалів.
Наприклад у молекулах Н2,.О2,
N2.
H2 1H )1 1S1
Cl2 17Cl)2)8)7
n=3
3s23p5
:¨Cl ∙+∙¨Cl :→:¨Cl ∙∙¨Cl :→ :¨Cl-¨Cl: → Cl2
3.
Утворення ковалентного неполярного зв 'язку.
Ковалентний неполярний зв'язок виникає між
однаковими атомами неметалів. Утворений спільною парою електронів, яка
розміщена симетрично один відносно іншого атома. Отже, ковалентний зв'язок (неполярний) -це зв'язок,
утворений між атомами з однаковою
електронегативністю (атомами одного елемента). Він може бути подвійний О2, потрійний N2..
Ковалентний зв’язок, в якому одна чи кілька спільних
електронних пар зміщені в бік одного з атомів, називають полярним зв’язком
Ковалентний зв’язок виникає між різними атомами неметалів.
Спільна пара електронів зміщується в бік атома з більшою електронегативністю, що спричиняє утворення часткових зарядів.
Чим більша різниця електронегативності елементів,
тим полярніший зв’язок між атомами
4.Утворення ковалентного полярного звязку
H∙+ ∙¨Cl :→ Hδ+ :¨Cl :δ- →
H-Cl
H-2.2 Cl-3.5
Ковалентний полярний зв'язок виникає
між різними атомами неметалів, а, отже, електронегативність у атомів буде
різною. Спільна електронна пара буде зміщуватись у бік атома із більшою
електронегативністю.Як бачимо зміщення електронної пари призводить до
зміщення електронної густини, це призводить до утворення часткових
зарядів. Однак різниця в електронегативності атомів не повинна перевищувати
1.8. Ковалентний зв'язок, в якому одна чи кілька спільних пар зміщені в бік
одного з атомів, називають полярним зв'язком.
5. Утворення диполя
(Слайд)
У
результаті зміщення електронної пари в молекулі, вона стає полярною, виникає
диполь
Диполь –це система з двох зарядів,
однакових за величиною і протилежних за знаком.
Молекули води Н2О, має кутову
будову. Полярні звязки О –Н розміщені
під кутом 104,5º, що спричинює несиметричність структури і
полярність молекул води.
Кутові молекули Н2S, пірамідальні молекули аміаку NН3 також мають несиметричну структуру,
тому вони полярні.
О2δ-
Нδ+ 104.5o Нδ+
Оδ-= С2δ+= Оδ-
Ця молекула диполю не утворює, бо на
кінцях знаходяться однакові заряди.
Розглянемо молекулу води. У неї кутова будова. Якщо
зобразити електронну формулу то ми побачимо, що у молекулі води з обох
кінців є різні заряди, так само як при утворенні хлороводню, при
чому ці різнойменні заряди є однакові за величиною.Молекула-диполь може легко розчиняти у собі інші
речовини, тому вода є добрим розчинником.
V, Закріплення
та узагальнення знань.
Гра «Розсипані атоми».
На кожну парту роздаються картки з
атомами зображеними з електронними формулами. Учні повинні
скласти формули речовин таким чином, щоб не залишилось ні одного вільного атома. Результати записують в картка на дошці і в зошиті.
А також розв'язати відповідність. Встановіть відповідність
між формулою речовини й типом хімічного зв'язку
VІ.Підведення підсумку уроку.
(Слайд)
VII. Домашнє завдання.
Презентація уроку "Ковалентний зв'язок"
https://www.slideshare.net/secret/Bgyglgg9OLtsAg
Немає коментарів:
Дописати коментар