Конспект уроку. Характерні властивості металів. Презентація.

Тема. Характерні хімічні властивості металів.

Мета. Охарактеризувати хімічні властивості металів як простих речовин з погляду окисно-відновних реакцій; сформувати поняття про метали як про відновники; сформувати в учнів уміння порівнювати хімічну активність металів; складати рівняння хімічних реакцій,які описують хімічні властивості металів.

Тип уроку. Урок засвоєння нових знань

                   Дослідження властивостей речовин.

                    Урок з використанням інформаційно-комунікаційних технологій.

Обладнання: пробірки, штатив, розчини купрум(ІІ)сульфату, хлоридної кислоти з масовою часткою 20%, мідь, магній, залізо, цинк, спиртівка,пробіркотримач, презентація засобами MS Power Point. Медіа-центр. Періодична таблиця Д.І.Менделєєва. Відео-досліди –попереджувальне завдання для учнів. Ряд активності металів. Інструкції з техніки безпеки.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

(Організація класу до уроку, визначити відсутніх учнів в класі)

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Гра «Хрестики нулики»

Виграшний варіант –назва сплаву.

Fe	Li	Ni
Na	Cr	S
Zn	O	Ni

нержавіюча сталь(Fe, Cr, Ni) 

Fe	S	Zn
Ni	Cr	Al
Mg	Mn	Co

  ніхром (Ni, Cr, Al)
  

Al	Cu	Zn, Si, Mg
Fe	Cr	Cu
Ni	O	S

                         

   

 дюралюмін (Al, Cu, Zn, Si, Mg)

Виграшний варіант –метали демонструють одну з фізичних властивостей

Na	Cr	Co
Fe	K	Ni
Zn	Ag	Li

                                                                                                           



Na, K, Li –м’які метали

Na	Mn	O
Ag	Cu	Al
Au	P	Si

Ag, Cu ,Al –електропровідність 
                      

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Бесіда.

1.Метали. Фізичні властивості.

2.Чим можна пояснити наявність у металах таких фізичних властивостей, як пластичність, електропровідність, теплопровідність?

ІV. Мотивація навчальної діяльності. Повідомлення теми і мети уроку.

Отож, природа металічного зв’язку впливає не тільки на особливість фізичних властивостей, але й на хімічні властивості, тому на сьогоднішньому уроці ми будемо вивчати які характерні для металів хімічні властивості.( Оголосити тему уроку та завдання).

Завдання:

       - охарактеризувати хімічні властивості металів;

-         сформувати поняття про метали як про відновників;

-         сформувати уміння порівнювати хімічну активність металів;

-         складати рівняння реакції, які описують хімічні властивості металів.

V. Сприймання і засвоєння учнями нового навчального

матеріалу. Дослідження властивостей.
(На усі властивості демонструємо відео взаємодії металів)

1. Реакції з неметалами

2Na+S→ Na₂S                                                          Mg+S→MgS

   Na⁰    -1e→ Na⁺¹ /відновник                                 Mg⁰   -2e→Mg⁺²/відновник

    S⁰      +2e→ S^-2 / окисник                                  S⁰      +2e→ S^-2 /окисник

 (самозаймається)                                              (джерело запалювання, вибух)

  Zn+S→ZnS                                                            Fe + S → FeS

   Zn⁰  -2e → Zn⁺²  / відновник                                    Fe⁰  -2e→Fe⁺² /відновник

    S⁰      +2e→ S^-2   /окисник                                     S⁰      +2e→ S^-2 /окисник

(джерело запалювання, вибух)                     (повільне горіння синім полум’ям)                                                                                                               

Na, Mg,Zn,Fe –поглянути у ряд активності та порівняти з активністю у реакціях.

Mg+I₂ → MgI₂                                             Zn+I₂→ ZnI₂                                                                                                                                          

(густий дим бурого кольору)                      (менш густий дим)

 Mg⁰ -2e →Mg⁺²/відновник                             Zn⁰ -2e →Zn⁺² /відновник

 I₂⁰+2e→2I^--    /окисник                         I₂⁰+2e→2I^--   /окисник        

   (поглянути розташування металів у ряді активності та порівняти з тим ,як проходять досліди)

2. Реакції з водою

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

 Na⁰    -1e→ Na⁺¹ /відновник

  2H⁰ +2e→ H₂0/окисник

3.Реакції з лугами

2NaOH+2Al+6H₂O→2Na(Al(OH)₄)+3H₂

  2H⁺¹ +2e→ H₂ /відновник

Al⁰   -3e→ Al⁺³  /окисник

4.Реакції з кислотами

Метали реагують із розбавленими та і концентрованими кислотами. Специфічною є взаємодія металів з нітратною кислотою.

3Hg+8HNO₃→3Hg(NO₃)₂ +2NO+4H₂O

        Hg⁰  -2e→ Hg⁺²/відновник

       N⁺⁵  +3e →N⁺²/окисник

Hg+4HNO₃→Hg(NO₃)₂ +2NO₂+2H₂O

       Hg⁰  -2e→ Hg⁺²/відновник

       N⁺⁵  +1e →N⁺⁵/окисник

З іншими розведеними кислотами метали взаємодіють з виділенням H₂.

Лабораторний дослід. «Порівняння активності металів у реакціях із кислотою»

 (відео,попереджувальне завдання. Проводимо інструктаж з техніки безпеки до лабораторного досліду.)

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂

 2H⁺² +2e→ H₂⁰ /окисник

    Fe⁰ -2e →Fe⁺²/відновник

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

      2H⁺¹ +2e→ H₂⁰/окисник

       Mg⁰ -2e →Mg⁺²/відновник

Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

       2H⁺¹ +2e→ H₂⁰/окисник

       Zn⁰ -2e →Zn⁺²/відновник

   (поглянути розташування металів у ряді активності та порівняти з тим ,як проходять досліди)

Запитання, що ставляться учнями в досліді.

Що спостерігаєте?

Який метал виявляє більшу хімічну активність?

Чи узгоджується результат досліду із розміщенням металів у ряду активності?

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формі.

(записують на дошці)

5.Реакції з розчинами солей.

 Лабораторний дослід. «Порівняння активності металів у реакціях із сіллю в розчині»

 (відео,попереджувальне завдання. Проводимо інструктаж з техніки безпеки до лабораторного досліду.)

CuSO₄+Zn→ZnSO₄+Cu

 Zn⁰ -2e →Zn⁺²   /відновник

Cu⁺²  +2e →Cu⁰/окисник

CuSO₄+Fe→FeSO₄+Cu

Fe⁰ -2e →Fe⁺²  /відновник

Cu⁺²  +2e →Cu⁰/окисник

VI. Обговорення результатів експерименту.

Що спостерігаєте?

Який метал виявляє більшу хімічну активність?

Чи узгоджується результат досліду із розміщенням металів у ряду активності?

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формі.

(записують на дошці)

Згідно усіх дослідів ми можемо стверджувати, що метали активні речовини і їх активність залежать від їх природи речовини та співпадає з розташуванням у ряді активності металів.

VІI. Узагальнення та систематизація знань.

Напишіть відповідні рівняння реакцій. Вкажіть загальну кількість електронів у відновників. (робота в парах,діаграма на слайді )

1.Mg+S→MgS       

 Mg⁰   -2e→Mg⁺²

2.2KOH+2Al+6H₂O→2K(Al(OH)₄)+3H₂

       Al⁰    -3e→ Al⁺³

3.2K+2H₂O→2KOH+H₂ 

 K⁰    -1e→ K⁺¹

4. Zn+I₂→ ZnI₂          

Zn⁰ -2e →Zn⁺²

5. 2Fe +3CI₂→ 2FeCI₃    

 Fe⁰ -3e →Fe+3

6. 3Cu+8HNO₃(розб)→3Cu(NO₃)₂ +2NO+4H₂O

       Cu⁰  -2e→ Cu⁺²

7.Hg+ H₂ SO₄(конц)→ HgSO₄ +SO₂ +H₂O

       Hg⁰  -2e→ Hg⁺²

Відповідь.15електронів

VІІI. Підсумок уроку.

Отже, метали –це активні речовини, які взаємодіють з неметалами, водою, кислотою, лугами, солями. Взаємодія відбувається згідно ряду активності металу. Атоми металів віддають електрони –окиснюються, а це означає, що метали як прості речовини є відновники.

ІХ. Домашнє завдання.

§19, робочий зошит с.89(дом.завд.) пов§7

Презентація. "Характерні хімічні властивості металів."
https://www.slideshare.net/secret/J2s7mbwpfj5XeN

Відео до уроку

 Взаємодія натрію та сірки

 

Взаємодія магнію та сірки

Взаємодія цинку та сірки

Взаємодія заліза та сірки

Взаємодія магнію та йоду

Взаємодія цинку та йоду

Взаємодія натрію та води

Взаємодія натрійгідроксиду та алюмінію

Взаємодія ртуті та розведеної нітратної кислоти

Взаємодія ртуті та концентрованої нітратної кислоти

 Лабораторний дослід 1"Порівняння активності металів у реакціях із кислотою"

Лабораторний дослід 2 «Порівняння активності металів у реакціях із сіллю в розчині»