Конспект уроку.Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором, залізом. Реакція сполучення. Оксиди.

Тема. Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором, залізом. Реакція сполучення. Оксиди.

Мета. Узагальнити й закріпити знання учнів про хімічні властивості кисню й методи його одержання; дати уявлення про реакції сполучення, оксиди.; продовжити формування навичок складання рівнянь хімічних реакцій.

Обладнання й матеріали: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, випереджальне завдання учневі для складання завдань, картки із завданнями для роботи в групах, презентація засобами MS Power Point. Медіа-центр. «Досліди з хімії. Шкільний хімічний експеримент медіа-посібник з курсу неорганічної хімії для вчителів та учнів.» ЛОІППО використані у слайдах 12 та 14.

Тип уроку. Урок засвоєння нових знань.

Форма уроку. Урок з використанням інформаційно-комунікаційних технологій. Робота в парах.  

Структура уроку

І. Організаційний етап.                                                                      2хв

ІІ. Перевірка домашнього завдання.                                                 4хв

ІІІ. Актуалізація опорних знань.                                                        8хв

ІV.Вивчення нового матеріалу.

1. Хімічні властивості кисню.                                                            20хв

2. Реакція сполучення. Оксиди.

V. Закріплення знань.                                                                          8хв

VІ. Домашнє завдання .

VІ І.  Підбиття підсумків уроку.                                                          2хв

Хід уроку

І. Організаційний етап.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

«Експрес-метод»(Учні на картках вказують суму коефіцієнтів рівнянь та продукти реакцій розкладу (крім кисню), які вони виконали вдома, та здають їх. Вчитель зібравши картки зачитує правильні відповіді, які є на слайді2 , а учні звіряють їх зі своїми відповідями ,котрі вони мають у зошитах. І самостійно оцінюють виконання домашнього завдання.

Під час даного методу формується соціальна компетентність та компетентність саморозвитку та самоосвіти у учнів.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Розв’язання кросвордів.  Робота в парах. Слайд3,4.

 Запитання до кросвордів

1. Реакції, під час  яких із однієї  речовини утворюються кілька інших.

2. Речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але самі при цьому не витрачаються.

3. Порядковий номер у періодичній таблиці найпоширенішого елемента у природі.

4. Проста речовина, необхідна для підтримання дихання.

5. Агрегатний стан кисню за звичайних умов.

6. Вчений. Його ім’ям названо речовину з котрої добувають кисень.

7.Проста речовина, котра  нейтралізує ультрафіолетове проміння.

1. Речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але самі при цьому не витрачаються.

2.Хімічний елемент, яким утворена речовина потрібна для дихання.

3. Речовини, з яких шляхом реакції розкладу можна отримати кисень.

4.Шведський учений, що відкрив  кисень.

5. Газ, що входить до складу повітря.

6. Учений, що створив кисневу теорію

Бесіда.

Формуються такі компетентності: комунікативна, полікультурна, соціальна, продуктивної творчості та саморозвитку і самоосвіти.

Бесіду проводять і  як відповіді на запитання, а також додаючи нові запитання таким чином , щоб повторити попередній матеріал: історія відкриття кисню, фізичні властивості, фізіологічна дія, добування .                                                         

Які вчені ще працювали над вивченням кисню?

К.В.Шеєле. (слайд 5, 6)

У 1771 році кисень відкрив шведський учений К.В.Шеєле

 

Джозеф Прістлі.(1774р) (слайд 7)

Джозеф Прістлі добув кисень розкладом меркурій (ІІ) оксиду у 1774році.Ось так він описав своє відкриття:

«Я помістив невелику кількість порошка “меркуріус кальцинатус пер се” під перевернуту банку, та опущену в ртуть. Потім я взяв невелике запалювальне скло і спрямував промені Сонця прямо в середину банки на порошок. З порошка почало виділятися повітря, котре витіснуло ртуть з банки. Я взявся вивчати це повітря. І мене здивувало, навіть розхвилювало до глубини  моєї душі, що в цьому повітрі свічка горить краще і світліше, ніж в звичайній атмосфері.

Антуан Лавуазьє (1775р). (слайд 8)

Творець кисневої теорії (1775) Антуан Лавуазьє зі своєю дружиною, а також ваги з котрими він працював 

Чому вчені досліджували кисень, яка  його фізіологічна дія?

Яким чином поповнюється його вміст в повітрі?

Яким чином добувають його в промисловості?

 Як можна його добути в лабораторії?

Мотивація

Як бачимо кисень дуже важлива речовина, тому всі вчені досліджували ще й хімічні властивості, з якими ми познайомимось сьогодні. На цьому уроці ви повинні зрозуміти усі хімічні властивості кисню, вміти написати схеми реакцій та урівняти їх , познайомитись з продуктами взаємодії кисню з іншими речовинами, та визначити тип реакцій за яким відбувається взаємодія.

ІV.Вивчення нового матеріалу.

Отже, тема уроку…

Якщо вчені добували кисень і досліджували його у 18 ст. то учні нашого класу не забарились і вирішили зробити це також.

Демонстрація досліду (слайд 9)

Продивившись дослід учні слухаючи вчителя, який пояснює за допомогою слайдів 10,11  про взаємодію вугілля з киснем, порівнює реакцію розкладу з  реакцією сполучення, про продукти реакції-оксиди, записують в зошит.

Запишемо рівняння рекції розкладу пероксиду водню, а також взаємодію кисню з вугіллям.

2H₂O₂→2H₂O+O₂          - реакція розкладу

С+O₂→СO₂                   - реакція сполучення

_{Реакції, під час яких із кількох речовин утворюється одна, називають реакціями сполучення.}

_{У результаті реакцій сполучення речовин (простих і складних) із киснем утворюються речовини, що називаються оксиди.}

Сполука утворена двома елементами, одним із яких є Оксиген, називається оксидом.

Назва оксиду = назва елемента + оксид

Наприклад: MgO – Магній оксид

Для елементів зі змінною валентністю:

Назва оксиду = Назва елемента + Валентність елемента +

+ оксид

Наприклад: SO₂ – Сульфур (ІV) оксид; P₂O₅-Фосфор (V) оксид.

Подальше вивчення властивостей пропонується у вигляді гри  «Визнач невідому речовину». Згідно якої учні продивляються відео з дослідами (слайд12) і намагаються написати самостійно рівняння реакції та визначити  продукти реакції. Робота в парах.

 Свої дослідження учні записують на дошці де вчитель допомагає виправити помилки, та пропонує записати правильні рівняння реакції, що демонструють хімічні властивості кисню.  Слайд 13.

Хімічні властивості

1.Взаємодія кисню з вугіллям:

С+O₂→СO₂

2. Взаємодія кисню з сіркою:

S+O₂→SO₂

3. Взаємодія кисню з магнієм:

2Mg+O₂→2MgO

4. Взаємодія кисню з фосфором:

4Р + 5O₂→ 2P₂O₅

5. Взаємодія кисню з залізом:

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

6. Взаємодія кисню зі складними оксидами:

СН₄+ 2O₂→ СO₂ + 2H₂O

Отже, кисень взаємодіє з металами, неметалами та складними речовинами, утворюючи при цьому нові сполуки – оксиди

Зі зразками оксидів учні ознайомлюються за допомогою відео (слайд14) та з   найпоширенішим і найважливішим оксидом на планеті зі слайду (15).

Напишіть відповідні рівняння реакцій.

V. Узагальнення й систематизація знань.


Напишіть відповідні рівняння реакцій. (слайд 16)

VІ. Домашнє завдання §18, роб.зош. ст79. «дом.завд.»

VІ І. Підбиття підсумків уроку.

Презентація до уроку

http://www.slideshare.net/HalatynOlga/1-42487337

Конспект уроку. "Ковалентний зв'язок." Презентація.

Тема. Ковалентний зв'язок

Мета. Ознайомити учнів із принципами утворення ковалентного неполярного й полярного видів зв'язку; формувати навички складання електронних формул речовин.

Тип уроку. Засвоєння нових знань, умінь і навичок.

Форми роботи. Робота в парах, гра «Розсипані атоми», «Знайди помилку», урок з використанням інформаційно-комунікаційних технологій.

Обладнання. Періодична таблиця хімічних елементів Д.І.Менделєєва, картки із завданнями для роботи в парах, презентація засобами МS Роwег Роіnt, медіа-центр.

Хід роботи

I. Організаційний етап.

II. Актуалізація опорних знань.

Гра «Знайди помилку»

1.  Взаємодію між атомами, молекулами, йонами, завдяки якій частинки
утримуються разом називають мобільним зв'язком.

2.   Хімічний зв'язок утворюється за рахунок дії сил приклеювання та відштовхування.

3.   Є такі види зв'язку: йонний, ковалентний, металічний, водневий, міжмолекулярний, родинний.

4.   Електронегативність - це здатність атома притягувати до себе атоми та
молекули.

5.  Метали володіють більшою електронегативністю ніж неметали.

6.   Електронегативність у елементах в групах зменшується зі зменшенням
радіуса та зі збільшенням порядкового номеру.

7.  Інертні гази мають високу електронегативність

8.  Ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалів ;

9.   Йонний зв'язок виникає між атомами неметалів та металів.

10. Водневий зв'язок виникає в молекулі водню

11. Металічний виникає у металах.

12. Міжмолекулярний зв'язок виникає у молекулах.

13. Здатність сполуки виявляти основні та кислотні властивості називають електронегативністю, а саму сполуку електронегативною.

Ш.Мотивація навчальної діяльності.

Вчитель.

На попередніх уроках ми дізнались про те, як утворюється хімічний зв'язок, що таке електронегативність, які є види хімічного зв'язку, як можна їх визначити. Отож, розпочинаємо детальніше вивчати кожен з них. На сьогоднішньому уроці ми вивчимо ковалентний зв'язок, його види, а також навчимося записувати схеми утворення даного зв'язку .

ІУ.Вивчення нового матеріалу.

/. Історична довідка.

У 1907 р. Російський вчений М.О.Морозов, а в 1916р. Американський фізикохімік Дж Льюїс висловили припущення, що хімічний звязок може утворюватись, якщо виникає спільна пара електронів, що одночасно належить двом атомам.

 

У 1927р. Ф.Лондон та В.Гейтлер розрахували, що під час зближення атомів, електрони, яких мають спіни, напрямлені в протилежні боки, наростає сила притягання, але до певного моменту, доки наступить відштовхуваня.



 

2. Природа утворення ковалентного зв'язку

Зв'язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар,

називають ковалентним звязком.

Ковалентний зв'язок поділяється на неполярний та полярний. Виникає він між атомами неметалів і утворений спільною парою електронів.

Механізм утворення ковалентного зв’язку у молекулі водню

(Слайд)
Механізм утворення ковалентного зв’язку у молекулі 
 (Слайд)

Зв’язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар, називають ковалентним.

Ковалентний зв’язок,в якому одна чи кілька спільних  електронних пар розміщені симетрично відносно обох атомів називають неполярним.

Виникає неполярний звязок між однаковими атомами неметалів.

Наприклад у молекулах Н_2,.О₂, N_2.

H_{2      1}H )₁   1S¹

H∙ + ∙H → H:H → H₂ 

Cl_{2       17}Cl)₂)₈)₇ 

n=3

3s²3p⁵

  :¨Cl ∙+∙¨Cl :→:¨Cl ∙∙¨Cl :→ :¨Cl-¨Cl: → Cl₂

 

  3. Утворення ковалентного неполярного зв 'язку. 

Ковалентний неполярний зв'язок виникає між однаковими атомами неметалів. Утворений спільною парою електронів, яка розміщена симетрично один відносно іншого атома. Отже, ковалентний зв'язок (неполярний) -це зв'язок, утворений між атомами з однаковою електронегативністю (атомами одного елемента). Він може бути подвійний О₂, потрійний   N₂..

Ковалентний зв’язок, в якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік одного з атомів, називають полярним зв’язком

Ковалентний зв’язок виникає між різними атомами неметалів.

Спільна пара електронів зміщується в бік атома з більшою електронегативністю, що спричиняє утворення часткових зарядів.

Чим більша різниця електронегативності елементів, тим полярніший зв’язок між атомами

4.Утворення ковалентного полярного звязку 

      H∙+ ∙¨Cl :→ H^δ+  :¨Cl :^δ- →

          H-Cl

 

  H-2.2     Cl-3.5

Ковалентний полярний зв'язок виникає між різними атомами неметалів, а, отже, електронегативність у атомів буде різною. Спільна електронна пара буде зміщуватись у бік атома із більшою електронегативністю.Як бачимо зміщення електронної пари призводить до зміщення електронної густини, це призводить до утворення часткових зарядів. Однак різниця в електронегативності атомів не повинна перевищувати 1.8. Ковалентний зв'язок, в якому одна чи кілька спільних пар зміщені в бік одного з атомів, називають полярним зв'язком.

5. Утворення диполя

(Слайд)

У результаті зміщення електронної пари в молекулі, вона стає полярною, виникає диполь

Диполь –це система з двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за знаком.

Молекули води Н₂О, має кутову будову. Полярні звязки О –Н  розміщені під кутом 104,5^º, що спричинює несиметричність структури і полярність молекул води.

Кутові молекули Н₂S, пірамідальні молекули аміаку NН₃ також мають несиметричну структуру, тому вони полярні.

             О^2δ-

   Н^δ+  104.5^o  Н^δ+

О^δ-= С^2δ+= О^δ-

Ця молекула диполю не утворює, бо на кінцях знаходяться однакові заряди.

Розглянемо молекулу води. У неї кутова будова. Якщо зобразити електронну формулу то ми побачимо, що у молекулі води з обох кінців є різні заряди, так само як при утворенні хлороводню, при чому ці різнойменні заряди є однакові за величиною.Молекула-диполь може легко розчиняти у собі інші речовини, тому вода є добрим розчинником.

V, Закріплення та узагальнення знань.

Гра «Розсипані атоми».

На кожну парту роздаються картки з атомами зображеними з електронними формулами. Учні повинні скласти формули речовин таким чином, щоб не залишилось ні одного вільного атома. Результати записують в картка на дошці і в зошиті.

А також розв'язати відповідність. Встановіть відповідність між формулою речовини й типом хімічного зв'язку