Кисень. Відео. Досліди.

Хімічні явища. Властивості кисню.

Розклад перманганату калію

Взаємодія кисню з залізом. Горіння заліза.

Взаємодія кисню з сіркою. Горіння сірки.

Конспект уроку.Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором, залізом. Реакція сполучення. Оксиди.

Тема. Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором, залізом. Реакція сполучення. Оксиди.

Мета. Узагальнити й закріпити знання учнів про хімічні властивості кисню й методи його одержання; дати уявлення про реакції сполучення, оксиди.; продовжити формування навичок складання рівнянь хімічних реакцій.

Обладнання й матеріали: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, випереджальне завдання учневі для складання завдань, картки із завданнями для роботи в групах, презентація засобами MS Power Point. Медіа-центр. «Досліди з хімії. Шкільний хімічний експеримент медіа-посібник з курсу неорганічної хімії для вчителів та учнів.» ЛОІППО використані у слайдах 12 та 14.

Тип уроку. Урок засвоєння нових знань.

Форма уроку. Урок з використанням інформаційно-комунікаційних технологій. Робота в парах.  

Структура уроку

І. Організаційний етап.                                                                      2хв

ІІ. Перевірка домашнього завдання.                                                 4хв

ІІІ. Актуалізація опорних знань.                                                        8хв

ІV.Вивчення нового матеріалу.

1. Хімічні властивості кисню.                                                            20хв

2. Реакція сполучення. Оксиди.

V. Закріплення знань.                                                                          8хв

VІ. Домашнє завдання .

VІ І.  Підбиття підсумків уроку.                                                          2хв

Хід уроку

І. Організаційний етап.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

«Експрес-метод»(Учні на картках вказують суму коефіцієнтів рівнянь та продукти реакцій розкладу (крім кисню), які вони виконали вдома, та здають їх. Вчитель зібравши картки зачитує правильні відповіді, які є на слайді2 , а учні звіряють їх зі своїми відповідями ,котрі вони мають у зошитах. І самостійно оцінюють виконання домашнього завдання.

Під час даного методу формується соціальна компетентність та компетентність саморозвитку та самоосвіти у учнів.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Розв’язання кросвордів.  Робота в парах. Слайд3,4.

 Запитання до кросвордів

1. Реакції, під час  яких із однієї  речовини утворюються кілька інших.

2. Речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але самі при цьому не витрачаються.

3. Порядковий номер у періодичній таблиці найпоширенішого елемента у природі.

4. Проста речовина, необхідна для підтримання дихання.

5. Агрегатний стан кисню за звичайних умов.

6. Вчений. Його ім’ям названо речовину з котрої добувають кисень.

7.Проста речовина, котра  нейтралізує ультрафіолетове проміння.

1. Речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але самі при цьому не витрачаються.

2.Хімічний елемент, яким утворена речовина потрібна для дихання.

3. Речовини, з яких шляхом реакції розкладу можна отримати кисень.

4.Шведський учений, що відкрив  кисень.

5. Газ, що входить до складу повітря.

6. Учений, що створив кисневу теорію

Бесіда.

Формуються такі компетентності: комунікативна, полікультурна, соціальна, продуктивної творчості та саморозвитку і самоосвіти.

Бесіду проводять і  як відповіді на запитання, а також додаючи нові запитання таким чином , щоб повторити попередній матеріал: історія відкриття кисню, фізичні властивості, фізіологічна дія, добування .                                                         

Які вчені ще працювали над вивченням кисню?

К.В.Шеєле. (слайд 5, 6)

У 1771 році кисень відкрив шведський учений К.В.Шеєле

 

Джозеф Прістлі.(1774р) (слайд 7)

Джозеф Прістлі добув кисень розкладом меркурій (ІІ) оксиду у 1774році.Ось так він описав своє відкриття:

«Я помістив невелику кількість порошка “меркуріус кальцинатус пер се” під перевернуту банку, та опущену в ртуть. Потім я взяв невелике запалювальне скло і спрямував промені Сонця прямо в середину банки на порошок. З порошка почало виділятися повітря, котре витіснуло ртуть з банки. Я взявся вивчати це повітря. І мене здивувало, навіть розхвилювало до глубини  моєї душі, що в цьому повітрі свічка горить краще і світліше, ніж в звичайній атмосфері.

Антуан Лавуазьє (1775р). (слайд 8)

Творець кисневої теорії (1775) Антуан Лавуазьє зі своєю дружиною, а також ваги з котрими він працював 

Чому вчені досліджували кисень, яка  його фізіологічна дія?

Яким чином поповнюється його вміст в повітрі?

Яким чином добувають його в промисловості?

 Як можна його добути в лабораторії?

Мотивація

Як бачимо кисень дуже важлива речовина, тому всі вчені досліджували ще й хімічні властивості, з якими ми познайомимось сьогодні. На цьому уроці ви повинні зрозуміти усі хімічні властивості кисню, вміти написати схеми реакцій та урівняти їх , познайомитись з продуктами взаємодії кисню з іншими речовинами, та визначити тип реакцій за яким відбувається взаємодія.

ІV.Вивчення нового матеріалу.

Отже, тема уроку…

Якщо вчені добували кисень і досліджували його у 18 ст. то учні нашого класу не забарились і вирішили зробити це також.

Демонстрація досліду (слайд 9)

Продивившись дослід учні слухаючи вчителя, який пояснює за допомогою слайдів 10,11  про взаємодію вугілля з киснем, порівнює реакцію розкладу з  реакцією сполучення, про продукти реакції-оксиди, записують в зошит.

Запишемо рівняння рекції розкладу пероксиду водню, а також взаємодію кисню з вугіллям.

2H₂O₂→2H₂O+O₂          - реакція розкладу

С+O₂→СO₂                   - реакція сполучення

_{Реакції, під час яких із кількох речовин утворюється одна, називають реакціями сполучення.}

_{У результаті реакцій сполучення речовин (простих і складних) із киснем утворюються речовини, що називаються оксиди.}

Сполука утворена двома елементами, одним із яких є Оксиген, називається оксидом.

Назва оксиду = назва елемента + оксид

Наприклад: MgO – Магній оксид

Для елементів зі змінною валентністю:

Назва оксиду = Назва елемента + Валентність елемента +

+ оксид

Наприклад: SO₂ – Сульфур (ІV) оксид; P₂O₅-Фосфор (V) оксид.

Подальше вивчення властивостей пропонується у вигляді гри  «Визнач невідому речовину». Згідно якої учні продивляються відео з дослідами (слайд12) і намагаються написати самостійно рівняння реакції та визначити  продукти реакції. Робота в парах.

 Свої дослідження учні записують на дошці де вчитель допомагає виправити помилки, та пропонує записати правильні рівняння реакції, що демонструють хімічні властивості кисню.  Слайд 13.

Хімічні властивості

1.Взаємодія кисню з вугіллям:

С+O₂→СO₂

2. Взаємодія кисню з сіркою:

S+O₂→SO₂

3. Взаємодія кисню з магнієм:

2Mg+O₂→2MgO

4. Взаємодія кисню з фосфором:

4Р + 5O₂→ 2P₂O₅

5. Взаємодія кисню з залізом:

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

6. Взаємодія кисню зі складними оксидами:

СН₄+ 2O₂→ СO₂ + 2H₂O

Отже, кисень взаємодіє з металами, неметалами та складними речовинами, утворюючи при цьому нові сполуки – оксиди

Зі зразками оксидів учні ознайомлюються за допомогою відео (слайд14) та з   найпоширенішим і найважливішим оксидом на планеті зі слайду (15).

Напишіть відповідні рівняння реакцій.

V. Узагальнення й систематизація знань.


Напишіть відповідні рівняння реакцій. (слайд 16)

VІ. Домашнє завдання §18, роб.зош. ст79. «дом.завд.»

VІ І. Підбиття підсумків уроку.

Презентація до уроку

http://www.slideshare.net/HalatynOlga/1-42487337

Досліджуємо з учнями. Відео. Досліди.

Відео.Досліджують учні у 7класі.

Відео дослід "Хімічні та фізичні явища"

Конспект уроку. "Узагальнення.Метали." Презентація.Відео.

Тема. Узагальнення та ситематизація знань з теми «Металічні елементи»

Мета. Узагальнити й закріпити знання учнів, отримані під час вивчення теми «Металічні елементи». Продовжити формування вміння учнів складати рівняння реакцій, які характеризують основні хімічні властивості металічних елементів та їх сполук.

Тип уроку. Урок узагальнення  та систематизація знань.

Форма уроку. Урок з використанням ІКТ. Калейдоскоп.

Обладнання. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Ряд активності металів, таблиця розчинності, випереджувальні завдання, картки із завданнями, Медіа-центр. Відеодосліди.

Випереджувальні завдання. Презентації «Лужні метали.» , «Лужноземельні метали», «Алюміній», «Метали побічних підгруп.Ферум.»

Хід уроку

І. Організаційний етап.

Налаштування учнів на працю за допомогою гри «Розминка». Скласти слова (бажано на хімічну тему) із слова «Алюмінотермія»

Перевірка домашнього завдання. ( у зошитах) Провести самооцінювання.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності, повідомлення теми, мети і завдань уроку.

Завдання:

1.Загальні фізичні і хімічні властивості металів.

2.Лужні метали (Натрій,Калій)

3.Амфотерні метали (Алюміній)

4.Метали побічних підгруп (Ферум)

5. Розвязування рівнянь.

ІІІ. Узагальнення та систематизація понять, структуризація знань про закони і теорії та їх застосування для пояснення нових фактів, аналізу фізичних явищ.

Проблема. Метали-це активні речовини чи ні?. Відповідь на це питання дамо в кінці уроку, а тепер пригадаємо фізичні властивості металів.

(пригадають, що найпластичніше є золото, тому з нього можна виготовляти дуже дрібні вироби, які демонструють слайди)

Бесіда.

1. Фізичні властивості
2. Хімічні властивості.
3. Твердість.

Гра «Хрестики нулики»

Na	Mn	O
Ag	Cu	Al
Au	P	Si

Виграшний варіант –яку фізичну властивість демонструють метали.

                         

 електропровідність 

Виграшний варіант- яку хімічну властивість демонструють метали  

Na	Mn	Be
K	Zn	Na
Al	P	Au

амфотерність

Виграшний варіант- яка твердість води

SO4-2	Mg	Cl-
Mn	Ca	CO3-2
Mg+2	HCO3-	Ca+2

Карбонатна

На які групи поділяються метали?

(Учні відповідають)

Випереджувальне завдання

Отже, пригадаємо властивості певних груп металів. Допоможуть учні, які готували це завдання вдома, складаючи презентації.

1.Лужні метали (Натрій,Калій)

2.Лужноземельні метали.

3.Амфотерні метали (Алюміній)

4.Метали побічних підгруп (Ферум)

Добування заліза можливе за допомогою реакції алюмінотермії.

Як впливає навколишнє середовище на метали, зокрема на залізо?

Як називається таке руйнування металу?

ІV. Формування вмінь  застосовувати знання в стандартних і нестандартних ситуаціях.

Гра «Знайди помилку.»

Реакції алюмінотермії та корозії показано на слайді, чи усе правильно написано?
 (Неправильний варіант)

Алюмотермія

2Fe₂ O₃ + Al→ 4Fe+ Al+3O₂

Корозія

Fe + 2H₂ O = Fe(OH)₃

( правильний варіант)

 Алюмотермія

Fe₂ O₃ + 2Al→ 2Fe+ Al₂ O₃

Корозія

4Fe + 3O₂ + 6H ₂O = 4Fe(OH)₃

Метали, як прості речовини є відновники чи окисники?

Вони віддають електрони,тому є відновниками.

Виконайте перетворення (див. слайди)

Напишіть відповідні рівняння реакцій. Вкажіть загальну кількість електронів у відновників

(Відповіді до перетворення)

1.Ca+S→MgS         Ca0   -2e→Ca+2

2.2NaOH+2Al+6H ₂O→2Na(Al(OH) ₄)+3H₂

       Al0    -3e→ Al+3

3.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂   K0    -1e→ K+1

4. Zn+I₂→ ZnI₂           Zn0 -2e →Zn+2

5. 2Fe +3Br2→ 2FeBr₂    Fe0 -3e →Fe+3

6. 3Cu+8HNO₃ (розб)→3Cu(NO₃)₂ +2NO+4H₂O

       Cu0  -2e→ Cu+2

7.Hg+ H₂SO₄(конц)→ HgSO₄ +SO₂ +H₂ O

       Hg0  -2e→ Hg+2

Відповідь.15електронів

Розвязати задачу з підручника.

Який об’єм водню виділиться за нормальних умов, якщо до 1.12г заліза добавити 18г хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 10%.

(0.448л)

Гра «Розвяжи кросворд» (слайд 14)
Запитання кросворду.

1.Утворюється при взаємодії води та лужних металів

2.найлегший метал

3.витискувальний….

4.лужний метал

5.заряджена частинка речовини

6.К і S утворюють….

7.лужноземельний метал

8.метали з концентрованою нітратною кислотою чий “хвіст” утворюють?

9.кисень ,сонце, вода, залізо…? 

V.  Підсумок.

Метали є дуже активні речовини.

Домашнє завдання.

Презентації учнівські
Лужні метали
https://www.slideshare.net/secret/gfnWd8J89MpfPx

Лужноземельні метали
https://www.slideshare.net/secret/Gs6HgmZsyZ8fBm

Амфотерні метали.Алюміній.
https://www.slideshare.net/secret/emMwOdeLyVbfE

https://www.slideshare.net/secret/4Tati65l4xypiU

Метали побічних підгруп
 https://www.slideshare.net/secret/f9q2Ow3qq7nbPz

Презентація уроку 

https://www.slideshare.net/secret/lvQJrqJnA6LJpi
   
Відео

 Добування заліза алюмінотермією

Взаємодія заліза з нітратною кислотою

Конспект уроку. Характерні властивості металів. Презентація.

Тема. Характерні хімічні властивості металів.

Мета. Охарактеризувати хімічні властивості металів як простих речовин з погляду окисно-відновних реакцій; сформувати поняття про метали як про відновники; сформувати в учнів уміння порівнювати хімічну активність металів; складати рівняння хімічних реакцій,які описують хімічні властивості металів.

Тип уроку. Урок засвоєння нових знань

                   Дослідження властивостей речовин.

                    Урок з використанням інформаційно-комунікаційних технологій.

Обладнання: пробірки, штатив, розчини купрум(ІІ)сульфату, хлоридної кислоти з масовою часткою 20%, мідь, магній, залізо, цинк, спиртівка,пробіркотримач, презентація засобами MS Power Point. Медіа-центр. Періодична таблиця Д.І.Менделєєва. Відео-досліди –попереджувальне завдання для учнів. Ряд активності металів. Інструкції з техніки безпеки.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

(Організація класу до уроку, визначити відсутніх учнів в класі)

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Гра «Хрестики нулики»

Виграшний варіант –назва сплаву.

Fe	Li	Ni
Na	Cr	S
Zn	O	Ni

нержавіюча сталь(Fe, Cr, Ni) 

Fe	S	Zn
Ni	Cr	Al
Mg	Mn	Co

  ніхром (Ni, Cr, Al)
  

Al	Cu	Zn, Si, Mg
Fe	Cr	Cu
Ni	O	S

                         

   

 дюралюмін (Al, Cu, Zn, Si, Mg)

Виграшний варіант –метали демонструють одну з фізичних властивостей

Na	Cr	Co
Fe	K	Ni
Zn	Ag	Li

                                                                                                           



Na, K, Li –м’які метали

Na	Mn	O
Ag	Cu	Al
Au	P	Si

Ag, Cu ,Al –електропровідність 
                      

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Бесіда.

1.Метали. Фізичні властивості.

2.Чим можна пояснити наявність у металах таких фізичних властивостей, як пластичність, електропровідність, теплопровідність?

ІV. Мотивація навчальної діяльності. Повідомлення теми і мети уроку.

Отож, природа металічного зв’язку впливає не тільки на особливість фізичних властивостей, але й на хімічні властивості, тому на сьогоднішньому уроці ми будемо вивчати які характерні для металів хімічні властивості.( Оголосити тему уроку та завдання).

Завдання:

       - охарактеризувати хімічні властивості металів;

-         сформувати поняття про метали як про відновників;

-         сформувати уміння порівнювати хімічну активність металів;

-         складати рівняння реакції, які описують хімічні властивості металів.

V. Сприймання і засвоєння учнями нового навчального

матеріалу. Дослідження властивостей.
(На усі властивості демонструємо відео взаємодії металів)

1. Реакції з неметалами

2Na+S→ Na₂S                                                          Mg+S→MgS

   Na⁰    -1e→ Na⁺¹ /відновник                                 Mg⁰   -2e→Mg⁺²/відновник

    S⁰      +2e→ S^-2 / окисник                                  S⁰      +2e→ S^-2 /окисник

 (самозаймається)                                              (джерело запалювання, вибух)

  Zn+S→ZnS                                                            Fe + S → FeS

   Zn⁰  -2e → Zn⁺²  / відновник                                    Fe⁰  -2e→Fe⁺² /відновник

    S⁰      +2e→ S^-2   /окисник                                     S⁰      +2e→ S^-2 /окисник

(джерело запалювання, вибух)                     (повільне горіння синім полум’ям)                                                                                                               

Na, Mg,Zn,Fe –поглянути у ряд активності та порівняти з активністю у реакціях.

Mg+I₂ → MgI₂                                             Zn+I₂→ ZnI₂                                                                                                                                          

(густий дим бурого кольору)                      (менш густий дим)

 Mg⁰ -2e →Mg⁺²/відновник                             Zn⁰ -2e →Zn⁺² /відновник

 I₂⁰+2e→2I^--    /окисник                         I₂⁰+2e→2I^--   /окисник        

   (поглянути розташування металів у ряді активності та порівняти з тим ,як проходять досліди)

2. Реакції з водою

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

 Na⁰    -1e→ Na⁺¹ /відновник

  2H⁰ +2e→ H₂0/окисник

3.Реакції з лугами

2NaOH+2Al+6H₂O→2Na(Al(OH)₄)+3H₂

  2H⁺¹ +2e→ H₂ /відновник

Al⁰   -3e→ Al⁺³  /окисник

4.Реакції з кислотами

Метали реагують із розбавленими та і концентрованими кислотами. Специфічною є взаємодія металів з нітратною кислотою.

3Hg+8HNO₃→3Hg(NO₃)₂ +2NO+4H₂O

        Hg⁰  -2e→ Hg⁺²/відновник

       N⁺⁵  +3e →N⁺²/окисник

Hg+4HNO₃→Hg(NO₃)₂ +2NO₂+2H₂O

       Hg⁰  -2e→ Hg⁺²/відновник

       N⁺⁵  +1e →N⁺⁵/окисник

З іншими розведеними кислотами метали взаємодіють з виділенням H₂.

Лабораторний дослід. «Порівняння активності металів у реакціях із кислотою»

 (відео,попереджувальне завдання. Проводимо інструктаж з техніки безпеки до лабораторного досліду.)

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂

 2H⁺² +2e→ H₂⁰ /окисник

    Fe⁰ -2e →Fe⁺²/відновник

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

      2H⁺¹ +2e→ H₂⁰/окисник

       Mg⁰ -2e →Mg⁺²/відновник

Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

       2H⁺¹ +2e→ H₂⁰/окисник

       Zn⁰ -2e →Zn⁺²/відновник

   (поглянути розташування металів у ряді активності та порівняти з тим ,як проходять досліди)

Запитання, що ставляться учнями в досліді.

Що спостерігаєте?

Який метал виявляє більшу хімічну активність?

Чи узгоджується результат досліду із розміщенням металів у ряду активності?

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формі.

(записують на дошці)

5.Реакції з розчинами солей.

 Лабораторний дослід. «Порівняння активності металів у реакціях із сіллю в розчині»

 (відео,попереджувальне завдання. Проводимо інструктаж з техніки безпеки до лабораторного досліду.)

CuSO₄+Zn→ZnSO₄+Cu

 Zn⁰ -2e →Zn⁺²   /відновник

Cu⁺²  +2e →Cu⁰/окисник

CuSO₄+Fe→FeSO₄+Cu

Fe⁰ -2e →Fe⁺²  /відновник

Cu⁺²  +2e →Cu⁰/окисник

VI. Обговорення результатів експерименту.

Що спостерігаєте?

Який метал виявляє більшу хімічну активність?

Чи узгоджується результат досліду із розміщенням металів у ряду активності?

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формі.

(записують на дошці)

Згідно усіх дослідів ми можемо стверджувати, що метали активні речовини і їх активність залежать від їх природи речовини та співпадає з розташуванням у ряді активності металів.

VІI. Узагальнення та систематизація знань.

Напишіть відповідні рівняння реакцій. Вкажіть загальну кількість електронів у відновників. (робота в парах,діаграма на слайді )

1.Mg+S→MgS       

 Mg⁰   -2e→Mg⁺²

2.2KOH+2Al+6H₂O→2K(Al(OH)₄)+3H₂

       Al⁰    -3e→ Al⁺³

3.2K+2H₂O→2KOH+H₂ 

 K⁰    -1e→ K⁺¹

4. Zn+I₂→ ZnI₂          

Zn⁰ -2e →Zn⁺²

5. 2Fe +3CI₂→ 2FeCI₃    

 Fe⁰ -3e →Fe+3

6. 3Cu+8HNO₃(розб)→3Cu(NO₃)₂ +2NO+4H₂O

       Cu⁰  -2e→ Cu⁺²

7.Hg+ H₂ SO₄(конц)→ HgSO₄ +SO₂ +H₂O

       Hg⁰  -2e→ Hg⁺²

Відповідь.15електронів

VІІI. Підсумок уроку.

Отже, метали –це активні речовини, які взаємодіють з неметалами, водою, кислотою, лугами, солями. Взаємодія відбувається згідно ряду активності металу. Атоми металів віддають електрони –окиснюються, а це означає, що метали як прості речовини є відновники.

ІХ. Домашнє завдання.

§19, робочий зошит с.89(дом.завд.) пов§7

Презентація. "Характерні хімічні властивості металів."
https://www.slideshare.net/secret/J2s7mbwpfj5XeN

Відео до уроку

 Взаємодія натрію та сірки

 

Взаємодія магнію та сірки

Взаємодія цинку та сірки

Взаємодія заліза та сірки

Взаємодія магнію та йоду

Взаємодія цинку та йоду

Взаємодія натрію та води

Взаємодія натрійгідроксиду та алюмінію

Взаємодія ртуті та розведеної нітратної кислоти

Взаємодія ртуті та концентрованої нітратної кислоти

 Лабораторний дослід 1"Порівняння активності металів у реакціях із кислотою"

Лабораторний дослід 2 «Порівняння активності металів у реакціях із сіллю в розчині»